1-غاز ثنائي الهيدروجين H2
لابراز وجوده نقرب عود ثقاب مشتعل من فوهة الانبوب فنلاحظ ظهور لهب مع حدوث فرقعة.
2- أيونات الحديدII
+Fe2
نأخذ جزءا من ذلك المحلول ونضيف اليه قطرات من محلول الصودا فنلاحظ تكون راسب أخضر اللون يسمى هيدروكسيد الحديدII صيغته Fe(OH)2.(الأيون الكاشف هو -OH) .حيث :
Fe2++2OH-→Fe(OH)2(المعادلة الحصيلة لتفاعل الترسيب)
3-خلال هذا التفاعل أيونات الكلورور لا تشارك في هذا التفاعل،حيث أن الحديد يتفاعل مع أيونات الهيدروجين+H
تفاعل أيونات الهيدروجين ،يعني اختفاءأيونات الهيدروجين +H،وبالتالي تناقص الحمضية،وبالتالي تزايد قيمةpH
4- Fe+2H+→Fe2++H2
لابراز وجوده نقرب عود ثقاب مشتعل من فوهة الانبوب فنلاحظ ظهور لهب مع حدوث فرقعة.
2- أيونات الحديدII
+Fe2
نأخذ جزءا من ذلك المحلول ونضيف اليه قطرات من محلول الصودا فنلاحظ تكون راسب أخضر اللون يسمى هيدروكسيد الحديدII صيغته Fe(OH)2.(الأيون الكاشف هو -OH) .حيث :
Fe2++2OH-→Fe(OH)2(المعادلة الحصيلة لتفاعل الترسيب)
3-خلال هذا التفاعل أيونات الكلورور لا تشارك في هذا التفاعل،حيث أن الحديد يتفاعل مع أيونات الهيدروجين+H
تفاعل أيونات الهيدروجين ،يعني اختفاءأيونات الهيدروجين +H،وبالتالي تناقص الحمضية،وبالتالي تزايد قيمةpH
4- Fe+2H+→Fe2++H2