1-ثنائي الهيدروجين H₂ ،لابراز وجوده نقرب عــود ثقـاب مشتعل من فوهة الأنبوب فنلاحظ ظهور لهب مع حدوث فرقعـة.
2-Fe+2H⁺→Fe²⁺+H₂
3-أ-يعزى اللون الأخضرالباهت الى وجــود أيونات الحديدFe2+II
ب-لابراز وجــود أيونات الحديدII نضيف قطرات من محلول الصودا (-Na++ OH) الى جزء من المحلول الأخضر الباهت اللون فنلاحظ تكون راسب أخضر اللون يسمى هيدركسيد الحديدII صيغته Fe(OH)2
ج-المعادلة الكيميائية الحصيلة لتفاعل الترسيب الحاصل هي: Fe2++2OH-→Fe(OH)2
4-تتفاعل أيونات الهيدروجين+H مع الحديد و بالتالي سوف تختفي هذه الأيونات ،اذن سوف يتناقص عــدد الأيونات+H وبالتالي تتناقص الحمضية و بالتالي يتزايد pH المحلول.
ملحوظة :تتعلق الحمضية بعدد الأيونات+H و حجم المحلول.
2-Fe+2H⁺→Fe²⁺+H₂
3-أ-يعزى اللون الأخضرالباهت الى وجــود أيونات الحديدFe2+II
ب-لابراز وجــود أيونات الحديدII نضيف قطرات من محلول الصودا (-Na++ OH) الى جزء من المحلول الأخضر الباهت اللون فنلاحظ تكون راسب أخضر اللون يسمى هيدركسيد الحديدII صيغته Fe(OH)2
ج-المعادلة الكيميائية الحصيلة لتفاعل الترسيب الحاصل هي: Fe2++2OH-→Fe(OH)2
4-تتفاعل أيونات الهيدروجين+H مع الحديد و بالتالي سوف تختفي هذه الأيونات ،اذن سوف يتناقص عــدد الأيونات+H وبالتالي تتناقص الحمضية و بالتالي يتزايد pH المحلول.
ملحوظة :تتعلق الحمضية بعدد الأيونات+H و حجم المحلول.
